Propriedades Periodicas

Ordem da carga nuclear:
Se < Br < Kr < Rb < Sr

Ordem do raio iônico:
Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2-

Lembrando que:
raio dos cátions < átomo < raio dos ânions

espero ter ajudado e bons estudos! 

MalcolnMed escreveu:Ordem da carga nuclear:
Se < Br < Kr < Rb < Sr

Ordem do raio iônico:
Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2-

Lembrando que:
raio dos cátions < átomo < raio dos ânions

espero ter ajudado e bons estudos! 

Eu sabia dessa propriedade, mas a propriedade da tabela periodica diz que os raios crescem da esquerda p/ direita e de cima p/ baixo. Quando for analisar ions essa regra deve ser descartada? Porque pela propriedade periodica o Sr seria o de maior raio...

Na verdade cresce da direita para esquerda. Em estado neutro, o elemento com maior raio seria o Rubídio. 
Não se deve esquecer essa propriedade, vou demonstrar o porquê sem me alongar.
Rubídio (Rb) tem 37 elétrons e o Estrôncio (Sr) 38.
Distribuição eletrônica do cátion Rb +:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Perceba que ele perdeu um elétron, consequentemente, uma camada.
Distribuição eletrônica do cátion Sr 2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
Também perdeu elétrons e sua 5 camada.
Como distinguir, então, qual o maior raio atômico?
Ao compararmos raios de isoeletrônicos devemos nos debruçar sobre o número de carga nuclear do átomo, ou seja, o número de prótons.
Aquele que tiver maior número atômico, terá menor raio.
Portanto, Sr2+ com seus 38 prótons é menor que o Rb- com seus 37 prótons.
Os outros elementos da fila, Kr; Br- e Se2-, é deduzível perceber a sequência.
Espero ter ajudado, bons estudos