Propriedades Periódicas

Pessoal, fiquei com dúvida nos seguintes itens:
1) O potencial de ionização do oxigênio é maior que o do nitrogênio.
2) A eletronegatividade é uma propriedade do grafite e do diamante.
3) A eletroafinidade aumenta da mesma forma que a energia de ionização.
4) Ao selecionar três átomos com maior dificuldade para formarem cátions monovalentes, teríamos átomos de He, Li, Na.

O potencial de ionização não é inversamente proporcional ao raio? A eletronegatividade não é uma propriedade dos ametais?

gab E E C E

Eletronegatividade é a propriedade de um átomo "atrair" elétrons durante uma ligação. É como ele tivesse uma maior tendência a permanecer perto de um átomo mais eletronegativo.
Podemos dizer que uma ligação iônica ocorre quando um átomo de uma eletronegatividade muito maior que outro se liga a ele. Há praticamente a doação do elétron.

Não ocorre em apenas ametais. Os metais são pouco eletronegativos, mas são muito eletropositivos.

Olhe, posso te explicar de uma forma básica em relação ao potencial de ionização:
N:[He]2s2 2p3
O:[He]2s2 2p4
Fazendo os orbitais, reparamos que no caso do N os 3 elétrons dos orbitais p estão desemparelhados.
Já no O, há um orbital emparelhado. Assim, ocorre repulsão entre os elétrons, aumentando sua energia e fazendo com que um deles seja tirado mais facilmente do que se estivessem em orbitais separados.

Muito obrigado! Só fiquei sem entender ainda o item 4.

Estude o básico das propriedades periódicas e você entenderá.

Acho que entendi já. Li e Na pertencem ao grupo do metais alcalinos, portanto formam cátions monovalentes. O He é um gás nobre, logo já é estável e não tem a tendência de perder elétrons.