Configuração eletronica

A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos. Sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no estado fundamental, é correto afirmar: 

A – 1s2 2s2 2p5 3s1 B – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p5 D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

a) o íon mais estável para o elemento D apresenta configuração 1s2 2s2 2p6 3s2
b) a distribuição eletrônica do átomo A corresponde ao seu estado fundamental
c) a configuração eletrônica do átomo C representa seu estado ativado
d) o elemento B é paramagnético, pois apresenta elétrons desemparelhados no subnível p
e) o elemento A deverá absorver energia para voltar a configuração 1s2 2s2 2p6

a) O íon mais estável para o elemento D seria o com configuração 1s2 2s2 2p6 (cátion trivalente), pois assim este assumiria a configuração do gás nobre que o antecede (Ne) (Falsa)
b) A distribuição eletrônica do átomo A corresponde ao seu estado excitado
c) Sim, a configuração eletrônica do átomo no estado fundamental deveria ser 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (verdadeiro ?)
d) Sim, todos os elementos que apresentam pelo menos 1 elétron desemparelhado no orbital são paramagnéticos (verdadeiro)
e) O elétron está em um nível mais externo, para retornar ao seu nível original (mais interno) deve perder energia (Falso)

A d está dentro das definições de paramagnetismo...
Aparentemente a letra ''c'' também está correta...

Vlw, acho que a questão ta errada sei lá pq n copiei errado