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Configuração eletrônica

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Configuração eletrônica

Mensagem por medock em Sab Jul 12 2014, 16:47

Considere a configuração eletrônica no estado fundamental de um elemento X no estado gasoso. O subnível mais energético dessa configuração eletrônica apresenta números quânticos n = 4; l = 2, com apenas dois orbitais apresentando o número máximo possível de elétrons. Determine o número atômico de X.

Spoiler:
Gabarito: Z = 45

medock
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Re: Configuração eletrônica

Mensagem por MicheleAlves em Qua Jul 16 2014, 12:17

Olá Medock!

De acordo com os números quânticos fornecidos pela questão, você consegue encontrar o subnível mais energético e a partir dele saber qual é o número atômico do elemento X.
Vai ficar assim:

Subnível mais energético: 4d7

4 porque n= 4
dporque l= 2 e ele diz na questão que apenas dois orbitais apresentam o número máximo de elétrons. 

Obs.: o subnível d vai possuir 5 orbitais, sendo que para 1 orbital apresentar o número máximo de elétrons, todos os demais deverão ter pelo menos 1 elétron.
Se a questão está dizendo que dois orbitais apresentam o número máximo de elétrons (4 elétrons no total), isso quer dizer que temos mais 3 elétrons preenchendo os demais orbitais... Por isso que ele vai ficar d7.

Para saber qual vai ser o número atômico do elemento X, ou você vai direto na tabela e acha o 4d7, ou você faz a distribuição eletrônica até chegar nele e conta os números de elétrons.

X - [Kr] 5s2 4d7
Número atômico= 45 

Entendeu!?
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Re: Configuração eletrônica

Mensagem por Sylvia Márcia em Qui Jul 17 2014, 18:10

MicheleAlves escreveu:Olá Medock!

De acordo com os números quânticos fornecidos pela questão, você consegue encontrar o subnível mais energético e a partir dele saber qual é o número atômico do elemento X.
Vai ficar assim:

Subnível mais energético: 4d7

4 porque n= 4
dporque l= 2 e ele diz na questão que apenas dois orbitais apresentam o número máximo de elétrons. 

Obs.: o subnível d vai possuir 5 orbitais, sendo que para 1 orbital apresentar o número máximo de elétrons, todos os demais deverão ter pelo menos 1 elétron.
Se a questão está dizendo que dois orbitais apresentam o número máximo de elétrons (4 elétrons no total), isso quer dizer que temos mais 3 elétrons preenchendo os demais orbitais... Por isso que ele vai ficar d7.

Para saber qual vai ser o número atômico do elemento X, ou você vai direto na tabela e acha o 4d7, ou você faz a distribuição eletrônica até chegar nele e conta os números de elétrons.

X - [Kr] 5s2 4d7
Número atômico= 45 

Entendeu!?
Qualquer dúvida é só perguntar!
Se L fosse, por exemplo, igual a 3, seria algum da família dos lantanídeos, não é ?

Sylvia Márcia
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Re: Configuração eletrônica

Mensagem por MicheleAlves em Qui Jul 17 2014, 18:35

Exatamente, Sylvia!
No caso, L estaria correspondendo ao subnível f, podendo ser da família dos lantanídios ou dos actinídios. 
Para determinar exatamente você precisaria saber a camada dele!

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Re: Configuração eletrônica

Mensagem por Sylvia Márcia em Qui Jul 17 2014, 19:10

MicheleAlves escreveu:Exatamente, Sylvia!
No caso, L estaria correspondendo ao subnível f, podendo ser da família dos lantanídios ou dos actinídios. 
Para determinar exatamente você precisaria saber a camada dele!
Porque, no caso, eu mantive (no meu exemplo) n=4
mas pra ser dos actinídeos (sendo l=3 ainda) aí n=5, correto ? Já que nesse caso o nível mais externo seria n=7...

Sylvia Márcia
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Re: Configuração eletrônica

Mensagem por MicheleAlves em Qui Jul 17 2014, 19:20

Sylvia, não entendi muito bem a sua dúvida!

n=5 não seria da família dos actnídios, mas sim n=7.

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