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Configuração eletrônica

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Configuração eletrônica

Mensagem por wbao em Sex Jul 04 2014, 22:17

Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou excitado:

1s^2 2s^2 2p^1

1s^2 2s^3 2p^0

1s^2 2s^1 2p^3

1s^3 2s^1

1s^2 2s^1 2p^7

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8

De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de configurações impossíveis, dentre as representadas, é:

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

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Re: Configuração eletrônica

Mensagem por MatheusMagnvs em Sab Jul 05 2014, 16:32

Poste mais especificamente o que lhe causou dúvidas, para que possamos tentar esclarecer mais diretamente o que você não entendeu.
A primeira configuração eletrônica é evidentemente possível.

A segunda configuração eletrônica apresentada é impossível, pois o orbital s, em 2s, não suporta três elétrons.

A terceira configura eletrônica apresentada é possível; o orbital p, em 2p, suporta três elétrons, logo, é possível que ocorra tal configuração. Pela configuração, presume-se que esteja em estado excitado, isto é, um elétron passou do orbital s, em 2s, para p, em 2p, resultando em 2s¹ e 2p³.

A quarta configuração eletrônica é impossível, pois o orbital s, em 1s, não suporta três elétrons.

A quinta configuração eletrônica é impossível, pois o orbital p, em 2p, não suporta sete elétrons.

A sexta configuração eletrônica é nitidamente possível.

Três configurações eletrônicas dentre as apresentadas são impossíveis, portanto. Alternativa B.

Penso que seja isso. Espero ter ajudado. Very Happy

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Re: Configuração eletrônica

Mensagem por wbao em Sab Jul 05 2014, 21:09

Obrigado. É isso mesmo. Mas o que tem a ver isso com o Princípio da Exclusão de Pauling?

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Re: Configuração eletrônica

Mensagem por MatheusMagnvs em Dom Jul 06 2014, 16:58

O correto, aliás, é princípio da Exclusão de Pauli, não de Pauling.

O princípio da exclusão de Pauli afirma que não podem haver dois elétrons com mesmos quatro números quânticos simultaneamente, ou, mais genericamente falando, não podem haver dois elétrons num mesmo orbital que sejam iguais.

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