Química

O butano (C4H10) é um combustível não renovável, derivado do petróleo e muito utilizado como gás de cozinha. A combustão do butano é representada pela equação: 

C4H10 + 13/2 O2 = 4CO2 + 5H20

Se houver um consumo de 2 mols de butano (C4H10) a cada 10 minutos de reação, qual a massa aproximada de dióxido de carbono (CO2) produzida em 30 minutos? 
Dado: massas molares em g/mol: C= 12 e O= 16


a) 2,1 kg. 
b) 0,35 kg. 
c) 0,11 kg. 
d) 0,18 kg. 
e) 1,1 kg. 

Resposta E

---> Se em 10 minutos se consome 2 mols de butano, em 30 minutos serão consumidos 6 mols de butano. Sendo a proporção de 1 mol de butano para 4 mols de CO2: 

1 mol de butano --- 4 mols de CO2
                                                --> x=24 mols.
6 mols de butano --- x mols de CO2

---> A partir das massa molares dadas, calcula-se que a massa molar de 1 mol de CO2 é de 12 + 2.16 = 44 g. Portanto:

1 mol de CO2 --- 44g
                              --> y = 1056g.
24 mols de CO2 --- yg

---> O valor mais próximo de y é 1,1kg = 1100g.

Resposta: (E)