Análise elementar (2 questões)

starlessn1ght escreveu:1-  10 cm3 de um hidrocarboneto de fórmula CnH2n+2 são adicionados a 70 cm3 de O2 e a mistura é submetida à combustão completa. Depois da combustão, o volume da mistura é de 90 cm3. Todos os volumes foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. Qual o volume de O2 em excesso?

Luan Henrique Silva Melo escreveu:10+ 70= 80 cm³ no começo da reação 
11,25 + 78, 75 = 90 cm³ no final da mistura 

Obedecendo a proporção de 1:7

então o excesso de O2 é de 8,75 cm³

starlessn1ght escreveu:

Luan Henrique Silva Melo escreveu:10+ 70= 80 cm³ no começo da reação 
11,25 + 78, 75 = 90 cm³ no final da mistura 

Obedecendo a proporção de 1:7

então o excesso de O2 é de 8,75 cm³

Não entendi. No final da reação não vai ter é um volume de agua, outro de CO2 e um de O2 em excesso? Esse 11,25 é de toda a água e do CO2? E como é que o volume de oxigenio era 70 e depois virou 78,75?