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Análise Elementar

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Mensagem por FISMAQUI Ter 17 Mar 2015, 08:57

Um composto orgânico apresenta a seguinte composição ponderal: 24,24% de C e 4,04% de H. A massa de 0,50 g desse composto sofreu fusão com sódio e o resíduo sólido obtido foi tratado com solução ácida de AgNO3, produzindo 1,45 g de um precipitado branco. Determine a fórmula empírica do composto orgânico.

R: CH2Cl

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Mensagem por Mimetist Sáb 21 Mar 2015, 20:19

A amostra possui massa m=0,50g .

Como o resíduo sólido obtido após a fusão com sódio foi tratado com nitrato de prata e o precipitado formado apresenta coloração branca, constata-se a presença de cloro.

Assim, formou-se AgCl_{(s)} e, portanto:

m_{Cl}=\frac{35,4\cdot1,45}{143,4}=0,358g

Que correspondem a 71,6\% da amostra.

Encontremos a proporção dos elementos presentes:

n_{C}=\frac{24,24}{12}=2,02 \ \text{mols}

n_{H}=\frac{4,04}{1}=4,04 \ \text{mols}

n_{Cl}=\frac{71,6}{35,4}=2,02 \ \text{mols}

Dividindo os resultados encontrados pelo menor valor, obtemos a fórmula empírica:

\boxed{CH_{2}Cl}
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