Evaporação de água

1-O cloreto de potássio é um sal que adicionado
ao cloreto de sódio é vendido comercialmente
como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito
gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos
em 200g de água e armazenado em um frasco
aberto sob temperatura constante de 60ºC.

Dados:Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60ºC
igual a 45g/100g de água.

Qual a massa mínima e aproximada de água
que deve ser evaporada para iniciar a cristalização
do soluto?


R:160g

Fiz assim:

45g KCl-------100g de água
18g KCl--------x

x=40g

200g-40=160g para evaporar

Só que eu não entendi, como evaporando 160gr de água vai começar a cristalização do KCl ? Não teria que evaporar mais de 160g de água para o KCl cristalizar :scratch:

Como essa questão é aberta, você responderia:" A partir de , aproximadamente, 160g inicia-se a precipitação"
  A lógica desse gabarito é que , por exemplo, quando evaporar 160,00000000000001g de água , não terá água o suficiente para o soluto se manter na solução, logo , precipitará em quantidades mínimas. Considerando que o exercício pede a quantidade aproximada, 160,00000000000001g=160g.

Ah entendi, obrigada!!!