Volume pra neutralização

por Gauss Seg 31 Out 2016, 15:37

Uma solução contém 3,30 g de Na₂CO₃.10H₂O num volume de 15 mL de solução.

C(Na2CO3.10H20) = 0,78 mol/L

a) Qual o volume de ácido acético (CH₃COOH) 3,1 mol.L^-1 que será necessário para titular 25 mL de solução de carbonato, de acordo com a reação:

$2H^+ + CO_3 ^2^- \rightarrow H_2O + CO_2$

por **Claudir** Seg 31 Out 2016, 20:55

Enunciado incompleto.

por Gauss Ter 01 Nov 2016, 08:02

Faltou um dado, já atualizei. Very Happy

por **Claudir** Ter 01 Nov 2016, 11:58

Esses dados estão meio conflituosos, pois se você tem a massa e o volume, você sabe a concentração da solução.

O dado ao qual eu me referia é o K_a do ácido acético, pois nem todo o ácido acético produzirá H⁺.

O enunciado está completo? Você possui o gabarito?

por Gauss Qua 02 Nov 2016, 09:04

É que o enunciado tem. posso-lhe dar solução se achar que ajuda.
V = 12,4 mL

Eu próprio estou meio confuso.

por **Claudir** Qui 03 Nov 2016, 15:24

Lembre-se de postar sempre o gabarito junto ao enunciado. Isso facilita a vida de quem está tentando lhe ajudar.

A reação completa que ocorrerá será a seguinte:

$\\\\Na_2CO_3.10H_2O+2CH_3COOH\rightleftharpoons 11H_2O+CO_2+2CH_3COONa\\\\0,78.25\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3,1.x\\\\\frac{0,78.25}{1}=\frac{3,1.x}{2}\to \boxed{x=12,6\ mL}$

por Gauss Qui 03 Nov 2016, 16:32

Pré Iteano, obrigado pela ajuda mas o enunciado é igual ao que lhe dei. Very Happy

A única linha que foi retirada é uma pergunta que pede pra calcular a molaridade da primeira linha do problema. Questão que resolvi sem problema. Wink