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Neutralização/PH

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Neutralização/PH

Mensagem por Valdilenex em Sab Dez 20 2014, 20:55

Alguém sabe me dizer como faço a resolução da letra A e D por favoorr eu sei que responderia a questao sem elas mas gostaria mt de saber fazer ?

Considere duas soluções armazenadas em frascos distintos, A e B. No frasco A encontra-se uma solução
aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,30 mol/L, enquanto no frasco B tem-se uma solução aquosa de
hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol/L. A respeito dessas soluções é correto afirmar: 
(A) Se 5,0 mL da solução do frasco B são colocados em um balão volumétricos de 500 mL, após completaro balão com água destilada e proceder à homogeneização, a solução resultante apresentará pH 12
(B) Apenas a solução B conduz corrente elétrica, pois a solução de hidróxido de sódio é iônica enquanto que
a do ácido sulfúrico é molecular.
(C) As duas soluções apresentam a mesma pressão de vapor a uma mesma temperatura.
(D) Se 10 mL da solução A são colocados em um balão volumétrico de 100 mL, após completar o balão com água destilada e proceder à homogeneização, a solução resultante apresentará pH maior que 2.
(E) Para neutralizar completamente 5,0 mL da solução A são necessários 30,0 mL da solução B. correta

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Re: Neutralização/PH

Mensagem por JOAO [ITA] em Sab Dez 20 2014, 21:20

Item a: Tem-se uma diluição. Da constância do número de mols, tem-se:
ηo.Vo = ηf.Vf => [OH-]f = 10^(-3) (mol/L).

Como  [OH-] >> [OH-](água) = 10^(-7) =>
=> pOH = 3 => pH = 14 - 3 = 11.

Item d: [H+]o = 2.ηo = 0,6 M.
[H+]o.Vo = [H+]f.Vf => [H+]f = 6.10^(-2) >> 10^(-7)
=> pH = 2 - log(6) < 2.

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Re: Neutralização/PH

Mensagem por Nicole Mendes em Sab Dez 20 2014, 21:22

B = 0,005* 0,1= 0,0005 mol
NaOH (aq) --------> Na(aq) + OH(aq)
C= n/v = 0,0005/0,5= 0,001 = 10 ^-3 mol/L
POH = 3
PH = 14 - POH = 11

A= 0,01* 0,3= 0,003 mol
H2SO4(aq)---------> 2H(aq) + S04(aq)
C=n/v = 0,003/0,1= 0,03 mol/L
pH = -log [ 3.10^-2]
pH= - (0,48 -2) = 1,52 aproximadamente

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