Equilíbrio Iônico e pH

Considere a tabela de constantes de ionização (Ka) representada a seguir. Dados os sais de sódio a seguir:
 I. Nitrito 
II. Hipoclorito
 III. Benzoato 
IV. Acetato
 V. Fluoreto 
 Qual apresenta maior constante de hidrólise (Kh)?
Ácidos                                    Ka (25 °C)
Fluorídrico (HF)                        6,5 · 10 elevado a -4 
Nitroso (HNO2)                        4,5 · 10 elevado a -4 
Benzoico(C6H5 – COOH)            6,5 · 10 elevado a -5 
Acético (CH3 – COOH)               1,8 · 10 elevado a -5 
Propiônico (C2H5 – COOH)         1,4 · 10 elevado a -5 
Hipocloroso (HOCℓ)                   3,1 · 10 elevado a -8
 Cianídrico (HCN)                     4,9 · 10 elevado a -10

As opções de resposta são:
a)I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
A resposta é a letra b. Mas não consegui encontrar.
Desde já,muito obrigada

o Kh de um sal de ácido fraco com uma base forte pode ser dado por Kh = Kw/Ka. como Ka e Kh são inversamente proporcionais e Kw é um valor constante, então quanto menor o Ka maior o Kh

vale lembrar:

Kh para um sal de ácido Forte e base Fraca: Kh = Kw / Kb
Kh para um sal de ácide Fraco e base Forte: Kh = Kw / Ka
Kh para um sal de ácido e base Fracos: Kh = Kw / Ka . Kb

Poderiam explicar?

Olá,

Os ânions apresentados: Nitrito; Hipoclorito; Benzoato; Acetato e Fluoreto são bases de  Brønsted-Lowry. A constante Kh, de hidrólise, nada mais é do que o Kb dessas bases, é possível demonstrar que a seguinte relação é válida:

k_acido*k_base = kw, ou ka*kh = kw

Sendo assim, quanto maior for o Ka, menor será o Kh (Kb), e vice versa. Dentre as alternativas, o ácido hipocloroso possui o menor Ka, portanto, sua base conjugada possuirá o maior Kb (ou Kh).