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por mari Ter Out 04 2016, 08:52

NH3+ CH4 → HCN + 3H2

Calcule as massas dos reagentes para obtenção de 2,7 kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação.

Como saber que preciso primeiro calcular a porcentagem e depois a massa dos reagentes? Segue:

2700g cianeto---- 100%
x------------------- 80%

x=3375g cianeto com rendimento de 80%

massa dos reagentes:

17g NH3-----27g HCN
y------------- 3375g HCN

y=2125g NH3

16g CH4----27g HCN
z------------ 3375g HCN

x=2000g de CH4

E não fazer:

NH3:
17g NH3----27g HCN
x------------2700
x=1700g NH3

1700g NH3----100%
y---------------80%
y=1360g NH3

CH4:
16g CH4---- 27g HCN
z-------------2700
z= 1600g CH4

1600g CH4----100%
k---------------80%
k= 1280g de CH4

por THALESACRIANO23 Ter Out 04 2016, 11:17

Amigo, olhe as regras do fórum. Vc postou a questão em uma área errada!

E com título em maiúscula, violando Regras do fórum!

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