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Vunesp - Estequiometria

Mensagem por Ashitaka em Qui Nov 27 2014, 14:18

(Vunesp) Quando uma solução aquosa de iodeto de potássio é adicionada a uma solução aquosa de nitrato de chumbo
(II), forma-se um precipitado amarelo imediatamente.
a) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre, indicando o composto que precipita.
b) Calcule a massa, em gramas, do precipitado, quando se adiciona um excesso de iodeto de potássio a 100,0 mL de uma
solução aquosa de nitrato de chumbo (II), de concentração 0,1000 mol/L. Considere o precipitado insolúvel em água.


Alguém consegue chegar nessa resposta da B?

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Re: Vunesp - Estequiometria

Mensagem por Wilson Calvin em Qui Nov 27 2014, 17:32

M = n/V onde M = molaridade.
M = 0,1mol/L; V = 0,1 L
logo 0,1 = n/01 => n = 0,01 mols de Pb(NO3)2
pela reação do item a, vemos que 1 mol de Pb(NO3)2 forma-se 1 mol de PbI2, como:

1 mol de PbI2 ------- 461g
0,01 ------ x
x = 4,61g

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Re: Vunesp - Estequiometria

Mensagem por Ashitaka em Qui Nov 27 2014, 17:37

Poxa, que fácil. Eu tinha interpretado errado. Valeu!

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