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Mensagem por natiabit em Sab 21 Maio 2016, 11:54

1) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Determine a fórmula molecular deste gás. (Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Cl = 35,5; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol).

Pergunta... Só se resolve a questão na tentativa e braçal mesmo? Tem fórmula?
Eu já sei que COCl3 é fosfogênio, mas... E se não soubesse, como saberia que era assim sem ser por tentativa? Bjk

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Mensagem por Ashitaka em Sab 21 Maio 2016, 14:01

9,9 g ----> 0,1 mol
Daí, M = 99 g/mol

CxOyClz

12x + 16y + 35.5z = 99

Faz por tentativa, mas é tão simples que nem tem como dizer que é braçal. Como 99 é ímpar, z = 2.

12x + 16y = 99 - 71 = 28
E fica claro que x = y = 1 é solução.

Logo, fosfogênio é COCl2, e não COCl3.
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Mensagem por EricFerro em Qua 20 Dez 2017, 18:24

É possível se resolver pensando-se em termos de cargas parcialmente positivas para o carbono e parcialmente negativas para o oxigênio e cloro? Ficando assim: 
   
            (C4+)(O2-)(Cl-)

E pensando em termos de regra do octeto, obviamente.

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