Eletrólise

por valeriasjs Ter 20 Set 2016, 11:59

Soluções aquosas de NiSO4, CuSO4 e Fe2(SO4)3 , todas de concentração 1 mol/L, foram eletrolisadas no circuito esquematizado, empregando eletrodos inertes. Após um período de funcionamento do circuito, observou-se a deposição de 29,35 g de níquel metálico a partir da solução de NiSO4.

Eletrólise 16avdas

Supondo 100% de rendimento no processo, as quantidades de cobre e de ferro, em gramas, depositadas a partir de suas respectivas soluções, são, respectivamente:

(Dados: massas molares: Cu = 63.5 g/mol; Fe = 55,8 g/mol; Ni = 58,7 g/mol

A) 21,17 e 18,60
B) 21,17 e 29,35
C) 31,75 e 18,60
D) 31,75 e 27,90
E) 63,50 e 55,80

Gabarito:

por **Claudir** Ter 20 Set 2016, 13:06

Teremos as seguintes reações:

$\\\\Ni^{2+}_{(aq)}+2e^-\to Ni_{(s)}\\\\H_2O_{(l)}\to 1/2O_2_{(g)}+2H^+_{(aq)}+2e^-\\\\---------------\\\\Ni^{2+}_{(aq)}+H_2O_{(l)}\to Ni_{(s)}+1/2O_2_{(g)}+2H^+_{(aq)}$

$\\\\Cu^{2+}_{(aq)}+2e^-\to Cu_{(s)}\\\\H_2O_{(l)}\to 1/2O_2_{(g)}+2H^+_{(aq)}+2e^-\\\\---------------\\\\Cu^{2+}_{(aq)}+H_2O_{(l)}\to Cu_{(s)}+1/2O_2_{(g)}+2H^+_{(aq)}$

$\\\\Fe^{3+}_{(aq)}+3e^-\to Fe_{(s)}\ \ \ (x\ 2)\\\\H_2O_{(l)}\to 1/2O_2_{(g)}+2H^+_{(aq)}+2e^-\ \ \ (x\ 3)\\\\---------------\\\\2Fe^{3+}_{(aq)}+3H_2O_{(l)}\to 2Fe_{(s)}+3/2O_2_{(g)}+6H^+_{(aq)}$

n(Ni) = 29,35/58,7 = 0,5 mol ---> n(e^-) = 1 mol

n(Cu)/1 = n(e^-)/2 ---> n(Cu) = 0,5 mol ---> m(Cu) = 0,5.63,5 = 31,75 g

n(Fe)/1 = n(e^-)/3 ---> n(Fe) = 1/3 ---> m(Fe) = (1/3).55,8 = 18,6 g

Alternativa C, portanto.

Eletrólise

Eletrólise

Re: Eletrólise

Um fórum livre e democrático.