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eletrólise

Mensagem por kill* em Ter Jul 14 2015, 09:15

Na eletrólise de 200mL duma solução de CuSO4 0,15mol/L usando eletrodos de platina, 0,16g de oxigênio envolveram o anodo.
sao dados => H:1      O:16           S:32              Cu:63,5       

a)quantos faradays de carga passaram através da solução?
gab:
0,02F

b)qual deveria ser a molaridade da solução de CuSO4 após a eletrólise?
gab:
0,1mol/L

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Re: eletrólise

Mensagem por Thálisson C em Ter Jul 14 2015, 12:30

Com 0,005 mol de O2 desprendidos do ânodo, temos o número de mols de elétrons que passaram na solução:

reação anódica --> H2O  --> 1/2 O2 + 2H+ + 2e- 

Sabendo o número de mol de O2, basta multiplicar por 4 e encontraremos o número de mol de elétrons pela estequiometria da reação:

0,005 . 4 = 0,02 mol de elétrons = 0,02 F 

Levando essa quantidade de carga para a reação catódica temos:

0,01 Cu+2 + 0,02 e  ---> 0,01 Cu

número de mols de Cu+2 na solução antes da eletrólise --> 0,2 . 0,15 = 0,03

Foram consumidos 0,01 mol restando então 0,02 mol de Cu+2 

M = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l

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Re: eletrólise

Mensagem por kill* em Ter Jul 14 2015, 13:25

Valeu  Wink

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