Ceetesp (SP)- estequiometria

por mari Qua 14 Set 2016, 21:09

Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação

2 NO + 2 O3 → NO2 + 3 O2

Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO por hora de vôo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de 7h de duração é:

mapll escreveu:Para começar a resolução calculei a massa molar de cada elemento/substância, então:
NO= 30g (para 2 NO= 60g)
O3= 48g (para 2 O3= 96g)

conversão de tonelada p/ gramas: 3.10^6g

60g de NO-------- 96g de O3
3.10^6 g NO------ x

x= 2,88.10^8 / 60
x= 4,8.10^6 g de O3

Como são 7h de vôo:

4,8.10^6 g de O3 . 7= 3,36.10^7

Por gentileza, alguém pode corrigir?

por rihan Qui 15 Set 2016, 01:56

mapll escreveu:Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação

2 NO + 2 O3 → NO2 + 3 O2

Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO por hora de voo, a quantidade de ozônio, :cyclops: em toneladas, :cyclops: consumida em um voo de 7h de duração é:

mapll escreveu:Para começar a resolução calculei a massa molar de cada elemento/substância, então:
NO= 30g (para 2 NO= 60g)
O3= 48g (para 2 O3= 96g)

conversão de tonelada p/ gramas: 3.10^6g

60g de NO-------- 96g de O3
3.10^6 g NO------ x

x= 2,88.10^8 / 60
x= 4,8.10^6 g de O3

Como são 7h de vôo:

4,8.10^6 g de O3 . 7= 3,36.10^7 g = 33,6 t

Por gentileza, alguém pode corrigir?

Fora a distração ao ler a questão, tá tudo certinho.

Umas dicas:

a)

2 NO + 2 O3 → NO2 + 3 O2

2 : 2 = 1 : 1

b)

30 t NO-------- 48 t de O3

21 t NO--------- x t de O3

x = 3.7.6.8 /(3.10) = 33,6 t

Quanto menos coisas se escreve, menor a possibilidade de errar...

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