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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por <Mourão> em Qui Jan 05 2012, 15:33

(IME) 10 g de uma liga de cobre e prata são tradados com ácido sulfúrico a quente,liberando 2,1 L de um gás medidos na CNTP . Calcule a composição percentual da liga,usando as seguintes massas atômicas aproximadas: O=16;S=32;Cu=34;Ag=108






Spoiler:
gabarito: 42,68% de Cu e 57,32% de Ag


Obrigado Very Happy

<Mourão>
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Re: Estequiometria

Mensagem por rihan em Sex Jan 06 2012, 02:55

1) Sabendo-se:

CNTP: 22,4L/mol de gás ideal.

2) Calcule:

a) Mols de SO2: n = 2,1/22,4

b) Massa de SO2: m = n.MM(SO2) = n.64

c) Pelas relações estequiométricas sabe-se que:

1 mol de Cu --> 1 mol SO2

2 mol de Ag --> 1 mol SO2

ou, em gramas:

34g Cu --> 64g SO2

216g Ag --> 64g SO2

Logo:

1g Cu --> (64/34 )g SO2

1g Ag --> (64/216)g SO2

Sejam:

c : n° de granas de Cu

a: n° de granas de Ag

64c/34 + 64a/216 = 64n

64c/34 + 64a/216 = 64. 2,1/22,4

d) Da liga sabe-se que:

c + a = 10

e) Resolver o sistema:

64c/34 + 64a/216 = 64. 2,1/22,4

c + a = 10

f) Calcular os percentuais:

%Cu = c/(c+a) = c/10

%Ag = 1 - %Cu

g) Multiplicar cada um por 100, se for responder com percentual (%)

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Re: Estequiometria

Mensagem por Renanboni em Sab Maio 18 2013, 21:18

Toda vez que entro aqui saio mais confuso,pq vcs n explicam ou fazem de um jeito mais simples? meu Deus o proposito é ser didatico ou mostrar que sabe? ...

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Re: Estequiometria

Mensagem por JoaoLeal96 em Sex Fev 28 2014, 16:43

esse negocio parece analise cobinatoria

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Re: Estequiometria

Mensagem por JoaoLeal96 em Sex Fev 28 2014, 16:44

esse negocio parece analise cobinatoria

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Re: Estequiometria

Mensagem por JoaoLeal96 em Sex Fev 28 2014, 16:46

alguem para refazer essa questao pq nao entendi o q foi respondido

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Alguém enxerga meu erro aqui?

Mensagem por Smasher em Seg Jan 25 2016, 08:58

Tentei fazer como o rihan disse:
A liga tinha a massa de 10g e o volume do gás total que liberou é de 21L.

O número de mols desse gás liberado no final, o SO2, pode ser dado por uma regra de três com o volume na CNPT:
1 mol de gás ----------- 22,4L (CNPT)
n mol de gás ----------- 2,1L (do enunciado)


Ainda, da fórmula do número de mols, a massa desse gás é:
   
Lembrando que 64g/mol é a massa molar do gás sulfuroso (SO2).

Pelas relações estequiométricas sabe-se que:

1 mol de Cu --> 1 mol SO2
34g de Cu --> 64g de SO2 
1g de Cu ---- xg de SO2

2 mol de Ag --> 1 mol SO2
216g de Ag --> 64g de SO2
1g de Ag ---- yg de SO2

x=(64/34 )g SO2  1g de Cu produz (64/34) g de SO2
y= (64/216)g SO2  ⇒ 1g de Ag produz (64/216) g de SO2

Sendo produzidos m=n.64 gramas de SO2, como vimos lá em cima na eq.1, o quanto de Cu e Ag em massa tiveram que reagir?

c : n° de gramas de Cu
a: n° de gramas de Ag


Onde as frações representam uma única grama de cada elemento (Cu e Ag).
Substituindo n, pela eq.2

Ainda, sabe-se que da liga temos: c + a = 10
Do sistema dessas duas últimas relações encontra-se c=1,91g e a=8,09g 
(essa conta saiu só na calculadora e ainda foi um inferno, acho que fazer isso numa prova leva uns 20 minutos, não deve ser isso, mas talvez eu tenha cometido um engano)

Por fim,
%Cu = 100.c/10 =19,1%
%Ag=100.a/10= 80,9%

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Re: Estequiometria

Mensagem por pedrim27 em Seg Jan 25 2016, 14:07

Por causa dos arredondamentos, parece que houve uma pequena variação do resultado.


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Re: Estequiometria

Mensagem por Smasher em Seg Jan 25 2016, 16:48

pedrim27 escreveu:Por causa dos arredondamentos, parece que houve uma pequena variação do resultado.

Valeu cara,  Smile
Esse foi o jeito que eu fiz de primeira, mas aí o gabarito diferia.
Meio estranho isso aí de arredondar, mais claro ficaria sabendo onde arredondar.

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Re: Estequiometria

Mensagem por Thiago Lira em Seg Jan 25 2016, 16:58

A minha resposta bateu com a do Smasher, não com a do gabarito... será que a gente tá fazendo errado?

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Re: Estequiometria

Mensagem por pedrim27 em Seg Jan 25 2016, 17:33

Smasher escreveu:
pedrim27 escreveu:Por causa dos arredondamentos, parece que houve uma pequena variação do resultado.

Valeu cara,  Smile
Esse foi o jeito que eu fiz de primeira, mas aí o gabarito diferia.
Meio estranho isso aí de arredondar, mais claro ficaria sabendo onde arredondar.
Se vc faz o o caminho inverso,ou seja, do gabarito chegar ao volume dado(2.1L) você vê q o gabarito está errado..

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Re: Estequiometria

Mensagem por Thiago Lira em Seg Jan 25 2016, 21:13

Valeu!!!  Very Happy Very Happy Very Happy

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