Equilibrio quimico

por WENDELLSOUZA5 Sáb 20 Ago 2016, 13:24

Quando uma determinada reação química atinge o estado de equilíbrio, as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo e não há alterações visíveis no sistema, essa condição permite estabelecer uma relação entre produtos e reagentes chamada de constante de equilíbrio (Kc). Considere que uma certa quantidade de amônia é aquecida em um recipiente de 0,50 L a 430 °C e pressão de 100 atm, e que se decompõe em nitrogênio e hidrogênio:
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
O equilíbrio da mistura é atingido com 0,30 mols de NH3(g), 0,90 mols de H2(g) e 0,30 mols de N2(g). Calcule os mols iniciais de NH3 e Kc a 430°C para a formação química da amônia.

Resposta: mols iniciais de nh3 = 0,90
Kc = 0,1

por WENDELLSOUZA5 Sáb 20 Ago 2016, 16:25

Equilibrio quimico

Equilibrio quimico

Re: Equilibrio quimico

Um fórum livre e democrático.