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Gases

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Gases

Mensagem por victoria21 em Qui Ago 18 2016, 09:24

UEFS) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 
Um recipiente fechado, à temperatura constante, contém inicialmente monóxido de carbono, CO(g), e vapor de água,
H2O(g), ambos com pressões parciais iguais a 0,750atm. Após ter sido estabelecido o equilíbrio químico do sistema representado pela equação química, no interior do recipiente, verificou-se que a pressão do monóxido de carbono atingiu 0,480atm. A partir dessas informações e considerando-se o sistema em equilíbrio químico, é correto afirmar: 
A) A pressão total do sistema em equilíbrio é 1,23atm.
B) As pressões parciais da água e do hidrogênio no sistema são iguais. 
C) O valor da constante de equilíbrio, Kp, do sistema é igual a 0,300atm. 
D) A pressão parcial do CO2(g) na mistura gasosa em equilíbrio é igual a 0,270atm. 
E) A adição de vapor de água ao sistema aumenta a pressão parcial do CO(g) no equilíbrio químico.

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Re: Gases

Mensagem por Giovana Martins em Qui Ago 18 2016, 10:25





Letra E:

Ao adicionar vapor d'água ao equilíbrio, pelo Princípio de Le Chatelier, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de CO2 e H2, portanto, o CO será consumido e sua pressão parcial no sistema diminuirá.

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Re: Gases

Mensagem por victoria21 em Qua Ago 24 2016, 10:25

Muito obrigada Giovana!Muito esclarecedor

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Re: Gases

Mensagem por Giovana Martins em Qua Ago 24 2016, 10:41

De nada!

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Re: Gases

Mensagem por estraveneca em Qua Ago 24 2016, 18:09

Não sei chegar nessa segunda linha de 0,27; 0,27; 0,27; 0,27. Achei-a confusa porque a pressão total do sistema, que está supostamente isolado, estaria, mesmo que temporariamente, menor do que a inicial. Ao fazer a questão, pulei essa linha, mas se tivesse que fazê-la, teria feito 0,37 para cada. Você pode explanar um pouco sobre?

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