Gases Ideais

por matheuscrj16 Ter 02 Ago 2016, 01:21

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A questão em sí é bem fácil. N letra D, ao calcular a variação da energia interna por:

ΔU = Q -T

ΔU = 18810 - 7479

ΔU = 11331 J (Resultado Correto)

Porém, o mesmo não aconteceu quando aplico :

ΔU = 3/2nrΔT

ΔU = 3/2.3.8,31.300

ΔU = 11218,5 J

É possível achar o resultado pela segunda fórmula? Se sim, onde eu errei?

por João Pedro P. Z. Ter 02 Ago 2016, 02:56

A fórmula que você usou na verdade é a mesma que a do calor trocado a volume constante, que acaba se igualando a variação de energia interna e é dada por:
deltaU=n.Cv.T , onde Cv é o calor molar a volume constante, e tem valor igual a 3.R/2 para gases monoatômicos ideais. No enunciado, porém, ele diz que o calor molar a pressão constante é de 5 cal/mol.K, e pela relação de Mayer, o valor que ele quer que a gente use para Cv é de 12,59 J/mol.K. Usando esse novo valor nessa fórmula ali em cima o resultado sai igual ao do gabarito.

por matheuscrj16 Ter 02 Ago 2016, 10:22

Obrigado joão. Na hora de editar o que eu mandei, criei alguns erros de concordâncias sem perceber kkk, desculpe

por matheuscrj16 Ter 02 Ago 2016, 12:08

João Pedro P. Z. escreveu:A fórmula que você usou na verdade é a mesma que a do calor trocado a volume constante, que acaba se igualando a variação de energia interna e é dada por:
deltaU=n.Cv.T , onde Cv é o calor molar a volume constante, e tem valor igual a 3.R/2 para gases monoatômicos ideais. No enunciado, porém, ele diz que o calor molar a pressão constante é de 5 cal/mol.K, e pela relação de Mayer, o valor que ele quer que a gente use para Cv é de 12,59 J/mol.K. Usando esse novo valor nessa fórmula ali em cima o resultado sai igual ao do gabarito.

Fiz as contas aqui e realmente achei Cp = 20,9J/mol.K e Cv = 12,59J/mol.K.

O que me intriga é que isso gera um R = 8,39333.. J/mol.K

Cv = 3/2R
12,59 = 3/2R
R = 12,59.2/3
R = 8,39333...

E no enunciado ele pede pra considerar R = 8,31 J/mol.K

1 - Como pode uma questão ter duas constantes de gases ideais para uma mesma unidade de medida(J/mol.K)? É por causa da aproximação do valor de R?

2 - Toda vez que ele der um valor de Calor Molar a Pressão/Volume Constante eu devo ignorar o valor padrão de gases ideais dado pela questão(8,31) e achar um novo valor aproximado(8,39333) para aplicar na equação de gases ideais e monoatômicos? [ (Delta U) = 3/2 nr(Delta T) ]

Obrigado mais uma vez, desculpe se fiz confusão kk

por João Pedro P. Z. Ter 02 Ago 2016, 15:32

1. Sim, é por causa da aproximação dos valores.
2. Cara, ai depende muito da questão. Tem questões que são mais bem elaboradas e não dão tanta diferença nos resultados obtidos por caminhos diferentes, mas as vezes essas diferenças infelizmente vão ser significantes, como nessa questão ai de cima kkk

por matheuscrj16 Ter 02 Ago 2016, 18:14

João Pedro P. Z. escreveu:1. Sim, é por causa da aproximação dos valores.
2. Cara, ai depende muito da questão. Tem questões que são mais bem elaboradas e não dão tanta diferença nos resultados obtidos por caminhos diferentes, mas as vezes essas diferenças infelizmente vão ser significantes, como nessa questão ai de cima kkk

Eu fiquei doido sem entender o que estava pensando errado kkkk, valeu a disponibilidade mano