Cinética química
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Cinética química
No quadro a seguir, encontram-se equações químicas, que representam reações realizadas em idênticas condições de temperatura e pressão; suas respectivas ordens de reação em relação aos reagentes; e as constantes de velocidade, obtidas experimentalmente. Pela análise do quadro, conclui-se que, quando a concentração molar dos reagentes é de 0,1 mol/L, a ordem crescente das velocidades das reações é
a)
b)
c)
d)
e)
Não consigo entender como V4 < V3
a)
b)
c)
d)
e)
Não consigo entender como V4 < V3
- Gabarito:
- D
vivixp123- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 133
Data de inscrição : 21/05/2013
Idade : 27
Localização : brasil
Re: Cinética química
Bom dia,
Vamos calcularV_4 e V_3 pela fórmula de Guldeberg-Waage:
Para 4:
V_4=K[CO]^0[NO_2]^2=2,8\times10^{-2}\times(0,1)^2
V_4 = 2,28\times10^{-4}
Note que a ordem do reagente foi colocada como expoente na fórmula.
Para 3:
V_3=k[N_2O_5]=1,2\times10^{-2}\times0,1
V_3=1,2\times10^{-3}
E daí tiramos queV_4 < V_3
Entendeu o procedimento?
Vamos calcular
Para 4:
Note que a ordem do reagente foi colocada como expoente na fórmula.
Para 3:
E daí tiramos que
Entendeu o procedimento?
Última edição por GFMCarvalho em Qua 06 Jul 2016, 09:14, editado 1 vez(es) (Motivo da edição : Expoente incorreto para [CO])
GFMCarvalho- Jedi
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Re: Cinética química
Sim, muito obrigado
vivixp123- Recebeu o sabre de luz
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Data de inscrição : 21/05/2013
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Localização : brasil
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