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Cinética química

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Cinética química

Mensagem por vivixp123 em Ter Jul 05 2016, 23:58

No quadro a seguir, encontram-se equações químicas, que representam reações realizadas em idênticas condições de temperatura e pressão; suas respectivas ordens de reação em relação aos reagentes; e as constantes de velocidade, obtidas experimentalmente. Pela análise do quadro, conclui-se que, quando a concentração molar dos reagentes é de 0,1 mol/L, a ordem crescente das velocidades das reações é 



a) 
b) 
c) 
d) 
e) 


Não consigo entender como V< V3

Gabarito:
D

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Re: Cinética química

Mensagem por GFMCarvalho em Qua Jul 06 2016, 08:58

Bom dia,

Vamos calcular V_4 e V_3 pela fórmula de Guldeberg-Waage:

Para 4:

V_4=K[CO]^0[NO_2]^2=2,8\times10^{-2}\times(0,1)^2

V_4 = 2,28\times10^{-4}

Note que a ordem do reagente foi colocada como expoente na fórmula.

Para 3:

V_3=k[N_2O_5]=1,2\times10^{-2}\times0,1

V_3=1,2\times10^{-3}

E daí tiramos que V_4 < V_3


Entendeu o procedimento?


Última edição por GFMCarvalho em Qua Jul 06 2016, 09:14, editado 1 vez(es) (Razão : Expoente incorreto para [CO])

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Re: Cinética química

Mensagem por vivixp123 em Qua Jul 06 2016, 22:16

Sim, muito obrigado

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