Equação de Clapeyron

por Thaís_Fonseca Ter 31 maio 2016, 18:15

Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.
Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:
a) 3,00. 1024
b) 5,00. 1023
c) 6,02. 1023
d) 2,00. 1024
e) 3,00. 1029

por Gustavoadp Ter 31 maio 2016, 19:41

2,9.41 = n.0,082.(17+273)
n = 5
5.6,02.10²³ = 30.10²³ = a)

por Thaís_Fonseca Ter 31 maio 2016, 19:49

Gustavoadp escreveu:2,9.41 = n.0,082.(17+273)
n = 5
5.6,02.10²³ = 30.10²³ = a)

Oi Gustavo, boa noite! Obrigada pela resposta! Mas ainda tenho uma dúvida:
O enunciado nos fornece os seguintes dados:
m=140g
V=41L
P=2,9atm
T=17°C + 273= 290K
R=0,082

Posso calcular pela fórmula: P.V=m/M.R.T?

por Gustavoadp Qua 01 Jun 2016, 23:55

Poderia se você tivesse M. Aliás, se tivesse M, era só fazer n = m/M, seria desnecessário dar todas essas informações e a questão deixaria de ser de clapeyron

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