Estudo dos Gases

por Tayla Duarte Seg 16 maio 2016, 22:02

Por que essa afirmação é falsa?

"Em um sistema fechado, as interações químicas entre as
moléculas de um gás ideal aumentam com o aumento da
pressão".

Alguém sabe me explicar?

por Juliane Marubayashi Ter 17 maio 2016, 18:30

As moléculas estão sempre em movimento e é por conta disso que ocorrem as interações químicas que se dão pelos choques (colisões) das moléculas. Quanto mais caótico o sistema, mais interações ocorrem.
Quando você aumenta a pressão, a energia cinética do sistema diminui e isso proporciona um sistema menos caótico, ou seja, com menos movimento e consequentemente com menos colisões.
Logo, o sistema terá menos interações químicas.

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por **Christian M. Martins** Ter 17 maio 2016, 18:33

"Quando você aumenta a pressão, a energia cinética do sistema diminui [...]" isso é falso. A energia cinética das partículas de um sistema gasoso depende apenas da temperatura absoluta.