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Água oxigenada

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Água oxigenada

Mensagem por WhoisReb em Ter Maio 10 2016, 14:49

(Cefet-PR) O peróxido de hidrogênio vendido em farmácia é uma solução aquosa diluída dessa substância, sendo co­nhecido como água oxigenada 10 V (dez volumes) ou 20 V (vinte volumes). Isso é devido à sua tendência à decomposição, gerando oxigênio molecular e água.
2 H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2 (g)
Ou seja, uma água oxigenada 10 V corresponde a uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio em que 1 litro dessa solução é capaz de fornecer 10 litros de O2 (nas CNTP).
Com base no exposto acima, qual será a concentração em mol/L e em g/L e a porcentagem em massa de uma água oxigenada 100 V (uso industrial)?
Dados:
• M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol
• volume molar do O2 nas CNTP: 22,4 L/mol

• densidade da solução de peróxido de hidrogênio: 1,2 g/cm3
a) 8,9; 303,6 e 0,25% d) 8,9; 30,36 e 25%
b) 0,89; 30,36 e 2,5 % e) 8,9; 303,6 e 25%
c) 0,89; 303,6 e 0,25%
d)8,9; 30,36 e 0,25%
e)8,9%; 303,6 e
 25%

Spoiler:
 Letra E

WhoisReb
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Re: Água oxigenada

Mensagem por Gustavoadp em Ter Maio 10 2016, 21:21

1 mol de O2 ------- 22,4 L
x mol de O2 -------- 100 L (100 L, pois é 100 V)
x = 100/22,4 mol

2 mols de H2O2 ---------- 1 mol de O2
y mols de H2O2 ---------- 100/22,4 mol de O2
y = 200/22,4 mol de H2O2


200/22,4 = 8,92 mol. Posso usar isso como 8,92 mol/L, pois eu usei 1 L de H2O2 (tanto que foi formado 100 L de O2)

1 mol de H2O2 tem 34 g
8,92 mols terão 303,57 g. Do mesmo modo, posso usar 303,57 g/L


Por fim, só ver a massa total, que você pega pela densidade.
Densidade é 1,2 g/cm³ = 1200 g/dm³ = 1200 g/L
Como eu peguei 1 L, tenho 1200 g.

303,57 g de H2O2/1200 g totais = 0,2529 = 25,29%

Gustavoadp
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Re: Água oxigenada

Mensagem por WhoisReb em Qua Maio 11 2016, 02:01

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