UFPR- Teor de água oxigenada

O método analítico que faz uso do íon permanganato (permanganimetria) é muito difundido na química analítica, sendo um método clássico na determinação do teor de água oxigenada em cosméticos, desinfetantes e alvejantes. Tal método é baseado no fato de que em pH ácido o íon permanganato é reduzido a Mn+2. De acordo com a equação abaixo (não balanceada), 10 mL de uma amostra de H2O2 foram reagidos com 100 mL de uma solução de KMnO4 0,1 mol L–1. 

MnO4^1-(aq) + H2O2(aq) + H¹⁺(aq) → Mn²⁺(aq) +O2(g) +H20(l)

Massas atômicas: Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o teor de H2O2 na amostra acima, expresso em g% (m/V) e mol. L–1, respectivamente. 
a) 8,5 g% e 2,5 mol L–1. 
b) 17,0 g% e 5,0 mol L–1. 
c) 17,0 g% e 2,5 mol L–1. 
d) 8,5 g% e 0,807 mol L–1.
e) 3,4 g% e 0,54 mol L–1.  

 

Agradeço desde já!

1º) Balancear a reação:



 +7             ∆ = 5          +2        
]MnO4]^1- + H2O2 + [H]¹⁺ → Mn²⁺ + O2 + H20
                -1         ∆ = 2          0


 2 [MnO4]^1- + 5 H2O2 + 6 [H]¹⁺ → 2 [Mn]²⁺ + 5 O2 + 8 H20



2º) Bocado de "Regras de Três" :

a) Dados:

V(H2O2) = 10 mL

V(KMnO4) = 100 mL


C(KMnO4) =  0,1 M


Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.



b) Pede-se: C(H2O2) em g% (m/V) e mol /L = ???


c) Tem-se:


Da reação balanceada:


2 mols de KMnO4 reagem com 5 mols


n(KMnO4) = V . M = 0,1 . 0,1 = 0,01 mols




2 mols KMnO4 ---> 5 mols H2O2


0,01 mols ----- -> x


x =  0, 025 mols H2O2



C (H2O2) :


(i) g% (m/V) : (nº de gramas do soluto em 100 ml da solução) 


10 ml ---> 0,025 . MM(H2O2) g


100 ml --> x


x = 10. 0,025 . 34


x = 8,5 


-->


g% (m/v) = 8,5%



(ii) M = n / V = (0,025 / 0,01) (mol/L) = 2,5 M = 2,5 mol.L-¹


--> a) 8,5 g% e 2,5 mol L–1.

Obrigada!