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termodinâmica

Mensagem por mapll em Seg Jan 11 2016, 15:36

Qual é o trabalho de expansão realizado, a 127 °C, pela reação:

2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)

a) para as quantidades escritas na equação?

Շ=∆n.R.T


∆n=4+6- 2+7
∆n= 1 mol

R= 2 cal/mol
θ=127°= 400 K

:. Շ= 1.2. 400
   Շ= 800 cal.

Conferi com o gabarito e está correto, mas não entendi porque R= 2cal/mol... em um outro exercício (como postado abaixo) ele usa R= 8,31 J/mol.K (cte universal dos gases). Alguém sabe explicar?

Segue:

Calcule o trabalho realizado pela reação N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g), a 527 °C:


a) em kJ; (gabarito= -13,3 kJ)

b) em kcal. (gabarito= -3,2 kcal)

Resolução da internet:
R: constante dos Gases = 8,314 J/Kmol 
T: temperatura termodinâmica= 527 + 273 = 800K 
Usando a equação: 
w = nRT 
Ÿw = -2,00 mol x 8,314 J/Kmolx800 K 
Ÿ w =-13302,4J 
a) -13302,4J =13,3kJ 
b) sabendo-se que 1kcal = 4,18kJ 
portanto, -3,18kcal.

É porque no segundo ele pede em kJ enta usa-se R= 8,31 J? Quando não for pedido posso adotar sempre K = 1,98 cal / mol K?

mapll
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Re: termodinâmica

Mensagem por Matheus José em Sab Jan 16 2016, 17:31

1 cal é aproximadamente 4,2 J.
Fazendo a conversão de J/Kmol para cal/Kmol:
8,31/4,2 = 1,97...
Aproximadamente 2.

Matheus José
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