concentração

por Papiro Insano Dom 06 Dez 2015, 01:26

Calcule os volumes de soluções aquosas de H2SO4, respectivamente 10 normal e 6 normal, necessários para a preparação de 1 litro de solução aquosa 7 normal desse ácido.

Gabarito: 0,75L de solução 6 normal e 0,25L de solução 10 normal

por **Christian M. Martins** Dom 06 Dez 2015, 01:54

10 mols de H^(+) em 1 L de solução (5 mol/L);
6 mols de H^(+) em 1 L de solução (3 mol/L).

7 mols de H^(+) em 1 L de solução (3,5 mol/L).

5x + 3y = 3,5 (I)
x + y = 1 (II)

x = 0,25 L de solução 10 normal;
y = 0,75 L de solução 6 normal.

por Papiro Insano Dom 06 Dez 2015, 02:26

Por que pode considerar x + y = 1? N é SMP q os volumes somam...

por **Thálisson C** Dom 06 Dez 2015, 02:28

Christian, pale

A unidade de concentração NORMALIDADE, não é expressa em mol/l !!

É expressa em equivalentes-gramas,e tal unidade de concentração está em desuso atualmente.

por **Christian M. Martins** Dom 06 Dez 2015, 03:26

Papiro: porque são soluções aquosas de um mesmo ácido.

Thálisson: eu sei que não; também sei que está em desuso. Converti para mol/L para facilitar o meu raciocínio, já que não sou muito bom com normalidade; não sou obrigado a resolver a questão em equivalente-grama, sou? Laughing

10 N H2SO4 = 5 mol/L
6 N H2SO4 = 3 mol/L

Eu converti errado?

Obrigado pela ajuda. Razz

por **Thálisson C** Dom 06 Dez 2015, 14:06

A normalidade é definida por:

N = n(eq)/V

Sendo n(eq), o número de equivalentes-grama de cada substância, que pode ser calculado por:

n(eq) = m/eq

Já o equivalente-grama (eq) depende da espécie química formada:

eq = M/k (onde M é a massa molar e k uma constante que depende da espécie)

logo: N = m/(eq.V)

Na diluição a massa sobre o equivalente-grama, ou seja, o número de equivalentes são constantes:

N.V = N(1).V(1) + N(2).V(2)