Cinética Química

Boa noite! Estou resolvendo uma lista de exercício (ao menos tentando) para estudar para a prova, e encontrei o seguinte exercício, e ele é como o Gandalf, you shall not pass! Haha. Se você que estiver lendo puder me ajudar me explicando o passo a passo, ficaria eu muito grato. Desde já muito obrigado, caro colega.
O exercício(são 4, baseados na mesma fórmula)


I – Os itens 1, 2, 3 e 4 abaixo relacionam-se com a reação química: 1 Fe(s) + 2 H+(aq) ---> 1 Fe3+(aq) + 1 H2(g)
Em cada um dos casos descritos nos itens de 1 a 4, essa reação se processa em duas condições diferentes. Explique o que acontece com a taxa de desenvolvimento dessa reação nas duas condições expressas em cada item.
1 – 1200 mL de solução de HCl 1,0 mol/L reagem com: a) um prego de ferro de 10 g; b) 10 g de palha de aço.

2 – Uma lâmina de 10 g de ferro reage com: a) 200 mL de uma solução de HCl 1,0 mol/L; b) 200 mL de uma solução de HCl 0,10 mol/L.

3 – Uma lâmina de 10 g de ferro reage com: a) 200 ml de uma soluçaõ de HCl 1,0 mol/L; b) 200 mL de uma solução de H3CCOOH 1,0 mol/L.

4 – Uma lâmina de 10 g de ferro reage com um determinado volume de solução de HCl 1,0 mo/L: a) na temperatura de 25 °C; b) na temperatura de 35 °C.

Em se tratando de velocidade:

1- B é mais rápido (superfície de contato)
2 - A é mais rápido (concentração)
3 - A é mais rápido (força do ácido)
4 - B é mais rápido (temperatura)