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Cinética química

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Cinética química

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Qui Ago 22 2013, 16:01

Os seguintes dados são para a reação entre NO e O2 a 660 K. 

2 NO(g) + O2 (g) -----> 2 NO2 (g)

CONCENTRAÇÃO DO REAGENTE         VELOCIDADE DO APARECIMENTO DE NO2 (mol/L.s)
[NO]   [O2] 

0,010 0,010............................................2,5.10^-5
0,020 0,010............................................1,0.10^-4
0,010 0,020............................................5,0.10^-5


c) Calcule a constante de velocidade. (R: 13 L²/mol².s)
Não entendo como pode ser essa a constante k. A equação da velocidade de reação é v = k.[NO]^2.[O2], pois é de 2ª ordem em relação a NO e 1ª em relação a O2. Assim, adotando a primeira linha da tabela, teríamos:

k = v / ([NO]^2.[O2] = 2,5.10^-5 / [(1.10^-2)^2 . 1.10^-2] = 2,5.10^-5 / 1.10^-6 = 25 L²/mol².s

Essa "velocidade do aparecimento do produto" não é a mesma coisa que a velocidade da reação? Isto é, eu teria que dividir pelo coeficiente estequiométrico dele?

Obrigado.

Gabriel Rodrigues
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Re: Cinética química

Mensagem por schow em Qui Ago 22 2013, 23:27

Para lançar na equação da cinética, antes de tudo, é preciso encontrar a velocidade média da reação, que pode ser obtida a partir da divisão entre a velocidade de formação do NO2 e o seu coeficiente na reação química (que no caso é 2). Logo:

CONCENTRAÇÃO DO REAGENTE         VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO
[NO]   [O2] 

0,010 0,010............................................1,25.10^-5
0,020 0,010............................................5.10^-5
0,010 0,020............................................2,5.10^-5

Equação cinética da reação:



Dobrando a concentração de NO, a velocidade da reação quadruplica --> a = 2

Dobrando a concentração de O2, a velocidade da reação duplica --> b = 1

Logo:



Substituindo as concentrações e a respectiva velocidade da reação para obter a constante (k) de velocidade. (2º caso):



Não sei porque o valor encontrado foi de 13. Talvez esteja considerando o valor aproximado?

schow
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Re: Cinética química

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Sex Ago 23 2013, 09:21

Muito bom, schow! 

Ele usou 13 porque estamos considerando apenas 2 algarismos significativos (como o último é o 5, ele é excluído e o penúltimo arredonda para mais). 

Essa equação expressa a velocidade média da reação? Então ela é igual a velocidade aparecimento/desaparecimento de qualquer espécie da reação, dividida por seu coeficiente estequiométrico? 
O Kotz omite essa informação.

Gabriel Rodrigues
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Re: Cinética química

Mensagem por schow em Sex Ago 23 2013, 10:03

Gabriel Rodrigues escreveu:Muito bom, schow! 

Ele usou 13 porque estamos considerando apenas 2 algarismos significativos (como o último é o 5, ele é excluído e o penúltimo arredonda para mais). 

Essa equação expressa a velocidade média da reação? Então ela é igual a velocidade aparecimento/desaparecimento de qualquer espécie da reação, dividida por seu coeficiente estequiométrico? 
O Kotz omite essa informação.
É isso mesmo. Wink 

Já usei o Kotz, ele é muito bom.

schow
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Re: Cinética química

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Sab Ago 24 2013, 07:35

Entendi, muito obrigado Smile

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