Cinética Química III

por **luiseduardo** Dom 28 Ago - 19:53

A lei da cinética do óxido nítrico quando reage com o oxigênio é -d[NO]/dt = k[NO]²[O2], e a constante de velocidade é 1,16,10^-5 L².mol^-2.s^-1 a 339 graus celsius. Um balão contém NO e O2 a 339 graus celsius. As pressões parciais iniciais do NO e do O2 são, respectivamente, 155 mmHg e 345 mmHg. Qual a velocidade de diminuição da pressão parcial do NO ( em mmHg por segundo) ?

gab:

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por **hygorvv** Seg 29 Ago - 12:58

luiseduardo escreveu:A lei da cinética do óxido nítrico quando reage com o oxigênio é -d[NO]/dt = k[NO]²[O2], e a constante de velocidade é 1,16,10^-5 L².mol^-2.s^-1 a 339 graus celsius. Um balão contém NO e O2 a 339 graus celsius. As pressões parciais iniciais do NO e do O2 são, respectivamente, 155 mmHg e 345 mmHg. Qual a velocidade de diminuição da pressão parcial do NO ( em mmHg por segundo) ?

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da equação de Clapeyron
PV=nRT
P=MRT
M=P/RT, sendo M a concentração molar, R a constante universal dos gases, T a temperatura absoluta e P a pressão
para o óxido nítrico
-d[NO]/dt=k.[NO]².[O2]
-d[P(NO)]/dt=k.[P(NO)/RT)².(P(O2)/RT)
-d[P(NO)]/dt=k.P²(NO).P(O2)/RT³

Veja se bate com o gabarito. Espero que te ajude.

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