Precipitação de íons

por e.amaral Ter 06 Out 2015, 04:49

Verificou-se, experimentalmente, que os íons cianetos, CN- , precipitaram de uma solução que também continha íons prata, Ag+. Apresentaram comportamento similar os íons brometo, Br- e sulfato, SO4²- , como descrito pelas equações:

Precipitação de íons 167lfg4

Considerando a facilidade de precipitar íons prata, os íons cianeto, brometo e sulfato podem ser dispostos em ordem crescente:

Precipitação de íons 4h9rv5

Gabarito: Alternativa B.

por **Christian M. Martins** Ter 06 Out 2015, 05:01

Basta analisar as constantes dos produtos de solubilidade de cada sal passado, spockdoo. A ordem crescente de tais constantes é:

Kps(AgCN) < Kps(AgBr) < Kps(Ag2SO4).

Portanto, a ordem crescente de facilidade de precipitar íons prata será o contrário:

Ag2SO4 < AgBr < AgCN

PS: perceba que no gráfico dos produtos de solubilidade de cada sal está faltando o sinal de negativo no expoente.

por e.amaral Qui 15 Out 2015, 18:49

Esse raciocínio está correto? :

Assumindo que os KPSs estão sem o sinal negativo, quanto maior o KPS (nesse caso o 8,3.10^-4), maior a solubilidade dos íons, analisando a reação inversa que é o precipitado formano os íons, e maior a possibilidade de formar precipitado na reação direta.

A ausência do sinal negativo foi erro de digitação ou isso é permitido?? Demorei para perceber!

por **Christian M. Martins** Qui 15 Out 2015, 21:33

Quanto maior o KPS, menor a probabilidade de formar precipitado. Quanto menor o KPS, por sua vez, maior a probabilidade de formar precipitado.

por e.amaral Sex 16 Out 2015, 16:22

Mas então não seria letra C?

por **Christian M. Martins** Sex 16 Out 2015, 16:29

Não porque os KPSs estão errados. Eles são elevados naqueles expoentes, mas com sinal negativo. Eu estranhei bastante esses KPSs elevadíssimos, chequei na internet e confirmei minhas suspeitas.

http://www.uff.br/gqaanaliseinstrumental/principal/const_acronimos/lv_Kps

por e.amaral Sáb 17 Out 2015, 10:36

Ok, finalmente entendi a parte da ordem crescente, esses sinais trocados confundiram muito! Mas, por que "quanto maior o KPS, menor a probabilidade de formar precipitado"??

Achei que fossem diretamente proporcionais.

por **Christian M. Martins** Sáb 17 Out 2015, 11:19

KPS = [x^(+)][y^(-)]

[x^(+)] é a concentração máxima de cátion x na solução, [y^(-)] é a concentração máxima de ânion y na solução.

Quanto maior o produto [x^(+)][y^(-)], maior a solubilidade. Entendeu?