(PUCPR – adaptada)

por Accel Dom 30 Ago 2015, 18:55

(PUCPR – adaptada) Os conceitos para determinação da classificação de uma substância como ácido ou base podem variar desde a simples análise de uma solução aquosa até a estrutura molecular de tal substância. Arrhenius, Brosted-Lowry e Lewis propuseram as principais teorias para o estudo dessas substâncias e, dessa maneira, praticamente todo sistema químico pode ser classificado como ácido ou básico.

A respeito dessas teorias e do estudo das funções inorgânicas, é correto afirmar que

a. o monóxido de carbono quando adicionado à água deixa o pH da solução inferior a 7,0, pois se trata de um óxido ácido, uma vez que o carbono é um não metal.

b. na reação: HNO₃ + HF → H₂NO₃⁺ + F^-o ácido nítrico atua como ácido de Bronsted-Lowry.
c. na reação: Cu²⁺ + 4 :NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ o Cu²⁺atua como um ácido de Lewis.
d. na reação de neutralização: HCl + NaOH → NaCl + H₂O o HCl é considerado apenas um ácido de Arrhenius.
e. as aminas são ácidos de Lewis, pois o nitrogênio que caracteriza essa função orgânica é não metal, o que designa substâncias ácidas como HNO₂ e HNO₃.

por **Christian M. Martins** Dom 30 Ago 2015, 19:01

a. Falsa, já que o monóxido de carbono é um óxido neutro.
b. Falsa, já que o HNO3 recebe um H^+, atuando como base de Brönsted.
c. Verdadeira, já que o NH3 doa uma dupla de elétrons para o Cu^(2+), o que torna o íon um ácido de Lewis.
d. Falsa, já que ele também pode ser considerado como um ácido de Brönsted e de Lewis.
e. Falsa, já que elas podem ser consideradas BASES de Lewis.

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