Propriedades Coligativas

por **Christian M. Martins** Qua 10 Jun 2015, 12:31

(UFRGS-RS) Uma solução aquosa diluída de sacarose é posta em contato com igual volume de uma
solução aquosa diluída de cloreto de sódio, através de uma membrana semipermeável, resultando no
equilíbrio representado abaixo.

A observação da figura permite afirmar que

a) a pressão osmótica da solução de sacarose é maior que a da solução de cloreto de sódio.
b) a molaridade da solução de cloreto de sódio é maior que a da solução de sacarose.
c) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de ebulição inferior à da solução de sacarose.
d) ambas as soluções, quando se encontrarem na mesma temperatura, apresentarão a mesma
pressão de vapor.
e) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de congelação inferior à da solução de sacarose

Gabarito:

- A questão se refere às soluções antes da mistura, certo?

- Se sim, por que a alternativa B está errada?

Meu raciocínio:

Para o NaCl:
Molaridade = m/MV
Molaridade = m/M (pois V é igual para a sacarose, então pode ser desconsiderado)
Como M de NaCl é menor, e sabe-se que m é maior do que a de sacarose (em via da hipertonicidade), a Molaridade será maior do que a de sacarose.

Para a sacarose:
Molaridade = m/MV
Molaridade = m/M
Como M de sacarose é maior, e sabe-se que m é menor que a de NaCl (em via da hipotonicidade), a Molaridade será menor do que a de cloreto de sódio.

por **Thálisson C** Qua 10 Jun 2015, 14:40

A figura representa um equilíbrio, portanto a concentração dos dois componentes são iguais.

Entretanto, como o cloreto de sódio é iônico, apresentará um maior efeito criométrico.

por **Christian M. Martins** Qua 10 Jun 2015, 21:45

Sim, a concentração dos dois componentes é igual.

Mas a alternativa B fala sobre molaridade.

Por serem de massas molares diferentes, a molaridade vai ser diferente. Ex:

Ambos tem concentração 10g/L

Supondo massa molar do NaCl 30g/mol: 10/30 = 0,3
Supondo massa molar da sacarose 100g/mol: 10/100 = 0,1

São molaridades diferentes com a mesma concentração.

por **Thálisson C** Qui 11 Jun 2015, 09:44

No caso, é a concentração molar mesmo que é igual.

por **Christian M. Martins** Qui 11 Jun 2015, 13:11

Entendi. Só mais uma dúvida então:

(Pressão Osmótica).V = n.R.T

A dedução de que as duas soluções possuem molalidades/molaridades iguais parte do fato de que para estarem em equilíbrio (exercendo uma mesma pressão osmótica) a um mesmo volume e uma mesma temperatura, elas NECESSITAM de mesma concentração molar?

por **Thálisson C** Sex 12 Jun 2015, 12:06

Ué Christian..

$\pi V = nRT \;\; \rightarrow \;\; \pi = (\textrm{molaridade}) \cdot RT$

Pra uma mesma pressão osmótica a temperaturas iguais, é necessário uma mesma concentração molar.

por **Christian M. Martins** Sex 12 Jun 2015, 12:14

Sim, era o que eu tinha dito. Só queria confirmar se era isso.

Valeu, Thálisson! Very Happy

por **Christian M. Martins** Ter 04 Ago 2015, 21:40

Tem algo de errado com essa questão. Desconsiderando R e T das equações, vamos analisar:

(Pressão Osmótica) = (Molaridade) * (Coeficiente de Van't Hoff)

Como as pressões osmóticas são iguais no equilíbrio osmótico:

(Molaridade de sacarose)*1 = (Molaridade de NaCl)*2
(Molaridade de sacarose)/2 = (Molaridade de NaCl)

Se a molaridade de NaCl é a metade da molaridade de sacarose, a molaridade do primeiro multiplicado pelo seu coeficiente de Van't Hoff será igual à molaridade do segundo, o que prova que a intensidade das propriedades coligativas de ambas as soluções são iguais.

Onde estou errando?

por Tiagocbr Sáb 27 maio 2017, 21:53

Christian M , o item b fala sobre molalidade,que é diferente de molaridade. MOLALIDADE = (Número de mols do soluto)/(massa do solvente em kg).
E o que garante propriedades coligativas iguais não é o produto da MOLARIDADE pelo coeficiente,mas sim o produto da MOLALIDADE pelo coeficiente.

por **Matheus Tsilva** Dom 20 Ago 2017, 22:53

Christian
Nesse último post , pra mim , você conseguiu provar que a b está errada.
pelo que sei , propriedade coligativa é única e exclusiva função da quantidade de partículas.