nox.......
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nox.......
por jumentaoo Qua 13 maio 2015, 20:25
em relação ao NO , por que essa afirmação está errada ?
satisfaz a regra do octeto , e o número de oxidação do nitrogênio é +2
satisfaz a regra do octeto , e o número de oxidação do nitrogênio é +2
jumentaoo- Jedi
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Re: nox.......
por Aeron945 Qua 13 maio 2015, 21:08
Esta é a molécula do NO:
N=O
Há 11 elétrons de valência, 5 elétrons do nitrogênio e 6 do oxigênio, a dupla ligação possui 4 dos 11 elétrons de valência, se você for distribuir os 7 elétrons restante, verá que o oxigênio ficará com octeto completo, entretanto, o nitrogênio terá apenas 7 elétrons em sua camada de valência, ou seja, não terá o octeto completo.
O NO2 segue o mesmo raciocínio, ou seja, também terá um radical livre (elétron desemparelhado).
N=O
Há 11 elétrons de valência, 5 elétrons do nitrogênio e 6 do oxigênio, a dupla ligação possui 4 dos 11 elétrons de valência, se você for distribuir os 7 elétrons restante, verá que o oxigênio ficará com octeto completo, entretanto, o nitrogênio terá apenas 7 elétrons em sua camada de valência, ou seja, não terá o octeto completo.
O NO2 segue o mesmo raciocínio, ou seja, também terá um radical livre (elétron desemparelhado).
Aeron945- Mestre Jedi
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Re: nox.......
por jumentaoo Qua 13 maio 2015, 22:56
a certo...eu em vez de analisar se a regra do octeto se satisfazia , apenas foquei no nox(falta de atenção)...valeu pela ajuda , Aeron !!!
jumentaoo- Jedi
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