Energia liberada

por Valdilenex Dom 08 Fev 2015, 09:28

Um sistema de armazenamento de calor solar tem 100 tubos selados. Cada tubo contém 2,191 kg do sal CaCl2 ⋅ 6 H2O. O calor do sol é absorvido pelo sal, que funde. À noite, quando o sal recristaliza, o calor liberado pode ser utilizado para o aquecimento da água. Considerando-se somente a energia liberada durante a recristalização do sal, quantos litros de água podem ser aquecidos até 35 °C, se a temperatura inicial da água é de 15 °C?

DADOS : Delta H recristalização do Cacl2.6H2O = -27 kj/mol
àrios 4,5 kj de energia para elevar a temperatura de 1 l de agua em 1°C

RESPOSTA : 300g

por **Thálisson C** Dom 08 Fev 2015, 09:54

massa molar do CaCl2 . 6H20 --> M = 291,1 g/mol

n = m/M --> n = 219,1/291 --> n = 1 mol

1 mol ---> 27 kj

Q = mcDT --> 27k = m.4,5k.(35-15) --> m = 0,3kg ou 300g

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