Físico-Química - Termoquímica (UFMS)

Uma das propriedades desejáveis em um combustível é apresentar alto poder calorífico. O poder calorífico, em kcal/kg, do hidrogênio, H2(g), é 28900; o da gasolina (sem etanol) é 11220; o da gasolina, com 20 % de etanol, é 9700 e o do etanol (álcool etílico) é 7090. Observe as reações abaixo, e respectivo calor liberado, a 25°C e 1 atm.
 
Reação - Calor liberado 
I. C(s) + O2(g) → CO2(g) 96 kcal 
II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) 69 kcal 
III. 2C(s) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l) 74 kcal 
IV. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) 57,8 kcal 

Sabendo-se que 1cal = 4,184 J, é correto afirmar que 

(01) a variação da entalpia de combustão do etanol, a 25ºC e 1atm, é −1359,8 kJ/mol, de acordo com a reação: C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l).
(02) a variação da entalpia de vaporização da H2O(l) , a 25ºC e 1 atm, é +46,9 kJ/mol.
(04) não há dados suficientes para calcular o calor de combustão do etanol.
(08) baseado no poder calorífico dos combustíveis apresentados, o hidrogênio, H2(g), é o pior combustível, enquanto o etanol é o melhor.
(16) a combustão de um quilograma de gasolina sem álcool libera uma quantidade de calor 15,7 % maior do que a liberada na combustão de um quilograma de gasolina com 20% de etanol. 
(32) o calor de combustão é sempre exotérmico.

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