Oxirredução

por brayanbpo Ter 13 maio 2014, 22:25

Segundo a nova lei de trânsito brasileira, dirigir embriagado constitui crime. Um teste que é usualmente feito para detectar a embriaguez dos motoristas é o do “bafômetro”, que se baseia na mudança de coloração da solução a ser soprada. Essa mudança ocorre com a seguinte reação química :

O agente oxidante da reação demonstrada está indicado em:
a) H₂SO₄
b) K₂Cr₂O₇
c) C₂H₅OH
d) Cr₂(SO₄)₃

_{Gabarito: B}

por CrazyVest Qua 14 maio 2014, 18:27

Haja vista que o agente oxidante é quem reduz (para ele reduzir é necessário provocar uma oxidação em outro elemento) é só ver o Número de Oxidação (Nóx) de cada elemento.

Se você pegar a molécula achará o seguinte:
3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 -----> 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
Nóx(C) = -2 Nóx(Cr) = +6 Nóx(C) = 0 Nóx(Cr) = +3

Logo: "C" perdeu elétrons (oxidou) e "Cr" ganhou elétrons (reduziu) e, por isso, nosso agente oxidante será a molécula que tem o "Cr" nos reagentes (K2Cr2O7)

Espero ter ajudado!
Abraço,
CV

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