Fórmulas químicas

A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5% de oxigênio.
Determine a fórmula empírica


resposta:
C9H8O4

eu sei resolver exercícios desse tipo.. ( dividir pela massa molar, depois dividir pelo menor numero de mol... ) só que nesse exercício não estou conseguindo chegar na resposta certa!

supondo massa de aspirina sendo 100g

C -- 60g
H-- 4,5g
O --35,5g


para carbono
 (1mol C/ 12g C) (60g C)= 5mol de C
para hidrgenio
(1mol H/ 1g H)(4,5g H) = 4,5 mol de H
para oxigenio
(1mol O/16g O)( 35,5g O)= aprox 2,2 mol de O

dividiremos todos os moles pelo menor valor inteiro encontrado 2,2
5 / 2,2 = aprox 2,27
4,5 / 2,2 = aprox 2
2,2 /2,2 = 1

os indices dos atomos na formula só admitem numeros inteiros então teremos de multiplicar todos os valores por um menor numero inteiro, no caso  aproximadamente 4

2,27 x 4 = aprox 9 mol de C
2 x 4= 8 mol de H
1 x 4 = 4 mol de O

formula minima C9H8O4

Obrigada! perfeito