Exercicio Eletrolise Aquosa e Ignea Fuvest

por Gustavo Jose Ter 10 Set 2013, 22:08

(Fuvest) Considere os seguintes potenciais padrões de
redução:
Semi-reação Potencial(volt)
Ce4+ + 1e-  Ce3+ +1,61
Sn4+ + 2e-  Sn2+ +0,15
a) Representar a reação que ocorre numa solução aquosa
que contenha essas espécies químicas, no estado padrão.
b) Na reação representada, indicar a es

por **Jigsaw** Seg 07 Ago 2023, 18:16

Gustavo Jose escreveu:(Fuvest) Considere os seguintes potenciais padrões de
redução:
Semi-reação Potencial(volt)
Ce4+ + 1e-  Ce3+ +1,61
Sn4+ + 2e-  Sn2+ +0,15
a) Representar a reação que ocorre numa solução aquosa que contenha essas espécies químicas, no estado padrão.
b) Na reação representada, indicar a espécie que age como oxidante e a que age como redutora.

Ressuscitando Tópico de 2013 sem resolução até a presente data:

(Fuvest) Considere os seguintes potenciais padrões de redução:
Semi-reação Potencial(volt)
Ce4+ + 1e-  Ce3+ +1,61
Sn4+ + 2e-  Sn2+ +0,15

a) Representar a reação que ocorre numa solução aquosa que contenha essas espécies químicas, no estado padrão.

[latex]2\ Ce^{+4}+\cancel{2\ e^-}\rightarrow 2\ Ce^{+3}[/latex]
[latex]Sn^{+2}\rightarrow Sn^{+4}+\cancel{2\ e^-}[/latex]

============================

[latex]2\ Ce^{+4}+Sn^{+2}\rightarrow 2\ Ce^{+3}+Sn^{+4}[/latex]

b) Na reação representada, indicar a espécie que age como oxidante e a que age como redutora.

Ce+4 sofre redução (agente OXIDANTE)
Sn+2 sofre oxidação (agente REDUTOR)

lol!

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