(UFMG) ∆H e ∆G

(UFMG) A combustão de compostos orgânicos é um dos processos fundamentais para a obtenção da energia em forma de calor. A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C e 1,0 atm, equacionada abaixo, 

CH2(g) + 2 O2(g) → 2 H2
O(l) + CO2(g), 

apresenta ∆H°= −890,3kJ/mol e ∆G°= −818,0kJ/mol. 
No cotidiano, observa-se que essa reação não acontece, a menos que os reagentes sejam postos em contato inicial com alguma fonte de energia (ignição). Portanto, pode-se afirmar que, nessas condições, se trata de uma reação

A) exotérmica, de baixa energia de ativação. 
B) espontânea, de alta energia de ativação. 
C) espontânea, de baixa energia de ativação. 
D) endotérmica, de alta energia de ativação. 


Resp: letra b

Espontânea pelo fato da Energia livre de gibbs ∆G< 0, já a respeito da alta energia de ativação não tenho certeza, talvez seja porque a Entropia ∆S<0 (o sistema tende a organizar-se).

∆G=∆H-T(K).∆S
-818=-890-298.∆S
∆S=-0,24kj/k

=)