Pilha de Daniell

(Fuvest-SP) Objetos de prata escurecidos (devido principalmente a formção de 
Ag2S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda de prata, mergulhando-os em 
um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Neste 
processo, a prata em contacto com o Ag2S atua como cátodo e o alumínio como ânodo 
de uma pilha. A semi-reação que ocorre no cátodo pode ser representada por : 
a) Ag2S → 2 Ag+ + S2-
b) Ag2S + 2e- → 2 Ag0 + S2-
c) Ag2S → 2 Ag+ + S2-+ 2e2-
d) Ag2S+ 2e- → 2 Ag+ + S 
e) Ag2S→ 2 Ag+ + S

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Obs:
Se é a Alumínio que atua como anodo, porque o enxofre fica com carga negativa? não deveria ficar com carga neutra já que ele não participa da reação?

Como ele diz que a prata atua como cátodo, devemos então procurar por uma reação de redução (ganho de elétrons)
Cátodo(-): Ocorre redução
Ânodo (+): Ocorre oxidação
Ag+2S²- + 2e -----> 2Ag + S²- (O enxofre não entra na reação global)

resposta B
Obs: A letra d poderia até confundir, mas ela não está balanceada na quantidade de elétrons ganhos e perdidos.