Acidez da solução
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Acidez da solução
por JuniorE Sáb 13 Jul 2013, 20:45
(Uespi) Se adicionarmos 2,0 mols de NH3, 1,0 mol de HCl e 0,5 mol de NaOH em 1,0 L de água, a solução resultante será (para NH3 o Kb = 1,8 * 10^-5):
a) ácida, devido ao HCl, que é um ácido forte.
b) basica, devido ao NaOH, que é uma base forte.
c) neutra, pois ocorre reação de neutralização.
d) os dados da questão são insuficientes para fazer qualquer afirmação.
e) básica, pois o NH3, está em excesso
letra e
a) ácida, devido ao HCl, que é um ácido forte.
b) basica, devido ao NaOH, que é uma base forte.
c) neutra, pois ocorre reação de neutralização.
d) os dados da questão são insuficientes para fazer qualquer afirmação.
e) básica, pois o NH3, está em excesso
letra e
JuniorE- Jedi
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Re: Acidez da solução
por Rafael113 Sáb 13 Jul 2013, 21:15
(I) HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Como há 1,0 mol de HCl e 0,5mol de NaOH, haverá neutralização de apenas 0,5mol;
(II) HCl + NH3 -> NH4+ + Cl-
1mol 1mol
0,5mol 0,5mol
Há 2,0 mols de NH3, e apenas 0,5 será gasto para neutralizar o HCl. Assim, restará um excesso de NH3 (1,5 mol), que sofrerá hidrólise liberando OH-, o que deixa a solução básica:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
Como há 1,0 mol de HCl e 0,5mol de NaOH, haverá neutralização de apenas 0,5mol;
(II) HCl + NH3 -> NH4+ + Cl-
1mol 1mol
0,5mol 0,5mol
Há 2,0 mols de NH3, e apenas 0,5 será gasto para neutralizar o HCl. Assim, restará um excesso de NH3 (1,5 mol), que sofrerá hidrólise liberando OH-, o que deixa a solução básica:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
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