Estequiometria

por vzz Qui 11 Jul 2013, 20:12

Uma das reações mais comuns é a de neutralização de um ácido inorgânico forte. Por exemplo, uma solução aquosa de
ácido clorídrico é neutralizada por carbonato de sódio conforme mostrado na equação abaixo:

HCl+Na2CO3--->Produtos

Considerando excesso de HCl e a reação completa com o carbonato de sódio, calcule a quantidade de matéria, em
mol, do produto gasoso produzido a partir de 5,3 g do sal.

por Wilson Calvin Qui 11 Jul 2013, 20:46

considerando a Reação completa :
2HCl(aq) + Na2CO3(s) --->2NaCl(s) + H2O(l) + CO2(g)

1 mol de Na2CO3 produz 1 mol de CO2 (produto gasoso)

1 mol de Na2CO3 ( 106g) ---> 1 mol de CO2 ( 44g)
5,3g -------------------> x

x = 0,05 mol de CO2

obs: podemos desconsiderar dados referentes ao HCl; simplesmente por que não foi pedido nada em torno dele.

por vzz Qui 11 Jul 2013, 20:52

Olá Wilson, obrigado pela ajuda.
Eu errei no produto da reação. E, na verdade, ainda estou com dúvida. A reação de ácido e sal deveria dar um ácido e sal também, não?

Eis o que eu fiz:

Já balanceando

2HCl+Na2CO3-->2NaCl+H2CO3

como você chegou no produto?

Obrigado.

por Wilson Calvin Qui 11 Jul 2013, 21:23

Olá vzz, se fez a reação correta, o fato é que o H2CO3 é uma substância instável, ele se decompõe em gás carbônico e água.
Lembre-se disso.

por vzz Qui 11 Jul 2013, 21:29

Hmm muito obrigado, Wilson =). Uma boa noite pra você.

por Gabriel Rodrigues Sex 12 Jul 2013, 21:12

Wilson, como assim o ácido carbônico é uma substância instável?
Sei que as reações que envolvam um ácido e um carbonato metálico formam um sal desse metal, água e dióxido de carbônico (reação formadora de gás). Mas não sabia disso que você falou...

por **Matheus Bertolino** Sex 12 Jul 2013, 22:55

O ácido carbônico não consegue manter sua estrutura à pressão e temperatura ambientes, se decompondo facilmente por causa dessa instabilidade:
H2CO3 => H2O + CO2

Logo, sempre se obtém em seu lugar água e gás carbônico, resultantes de sua decomposição.