Àcido Inorgânico

por Medfilipe Qui Jun 27 2013, 17:16

(Unimontes MG/2010) Os ácidos conjugados das bases a seguir encontram-se CORRETAMENTE relacionados em :

Bases                             Ácidos conjugados
a) CO32–                         H2CO3
b) CN–                             HCN
c) SeO42–                        H4SeO4
d) CHO2–                         HCH2O

por Matheus Fillipe Sex Jun 28 2013, 13:10

Dentro da teoria (protônica) dos ácidos e bases de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é o membro ácido, HX, de um par de dois compostos que transformam-se um no outro por ganho ou perda de um próton. Um ácido conjugado pode também ser visto como a substância química que libera, ou doa, um próton numa reação química no sentido para a direita, consequentemente, o termo ácido. A base produzida, X⁻, é chamada a base conjugada, e é absorvido, ou ganha, um próton na reação química no sentido para a esquerda (o inverso). Em solução aquosa, a reação química envolvida é da forma
Por exemplo, a eliminação de H⁺ do ácido clorídrico (HCl) produz ânion cloreto (Cl⁻), base conjugada do ácido:
HCl → H+ + Cl−
A adição de H⁺ ao ânion hidróxido (OH⁻), uma base, produz água (H₂O), seu ácido conjugado:
H+ + OH− → H2O
Assim, a definição de Brönsted-Lowry abarca a definição de Arrhenius, mas também estende o conceito de reaçõess ácido-base a sistemas nos quais não há água envolvida, tais como a protonação da amônia, uma base, para formar o cátion amônio, seu ácido conjugado:
H+ + NH3 → NH4+
Esta reação pode ocurrer em ausência de água, como na reação da amônia com o ácido acético:
CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−
Esta definição também proporciona um marco teórico para explicar a dissociação espontânea da água em baixas concentrações de íons hidrônio e hidróxido:
2 H2O $Àcido Inorgânico Ebe1915c432cf9c372b4ecfe36ff1fa2$ H3O+ + OH−
A água, ao ser um anfótero, pode atuar como um ácido e como uma base; aqui, uma molécula de água atua como um ácido, doando um íon H⁺ e formando a base conjugada, OH⁻, e uma segunda molécula de água atua como uma base, aceitando o íon H⁺ e formando o ácido conjugado, H₃O⁺.

Então, a fórmula geral para as reações ácido-base, de acordo com a definição de Brönsted-Lowry, é:
AH + B → BH+ + A−
onde AH representa o ácido, B representa a base, e BH⁺ representa o ácido conjugado de B, e A⁻ representa a base conjugada de AH.

CHANG, Raymond; CRUICKSHANK, Brandon

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