QUIMICA PILHAS

Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Al₂O₃). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Al₂O₃ protege o metal de ataques subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O potencial padrão de redução do alumínio (Eº = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.

( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al₂O₃ que adere à superfície do metal.

( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al₂O₃ é 2,5 mols.

( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.



Assinale a seqüência correta.

(A) V, F, V, V

(B) V, V, F, F

(C) V, V, F, V

(D) F, V, F, F

(E) F, F, V, F
SEI Q A RESPOSTA É A C, MAS PRECISO DE JUSTIFICATIVA

I V O fato do potencial de redução ser negativo significa que o alumínio é oxidável, assim como todos os metais, que tendem a doar elétrons.
II V Exatamente. Tanto no caso do crômio, estanho, ou alumínio, quando utilizados em liga metálicas a fim de proteger-las contra corrosão, é a camada oxidada destes materiais que impede a entrada de água ou de oxigênio. Esta camada se adere na superfície do material impermeabilizando-o e geralmente é uma camada rígida, diferentemente do óxido de ferro, que realmente retarda a ferrugem.
III F A massa molar do Al2O3 é 102g/mol, 204 mols requereriam 204/102 mols de Al2, ou seja, 4 mols de Al.
IV-V Bem, assim como a anterior para o cálculo de massa molar, essa afirmativa poderia ser conferida em uma tabela periódica.