(PUC-PR) Equilibrio Ionico (H+ e OH-)

por MuriloTri Qua 03 Out 2012, 18:28

(PUC-PR) A concentração de OH- e a concentração de H+ de uma solução aquosa 5x10^-2 mol/L de NaOH, a 25ºC, sabendo que a base está totalmente dissociada, são respectivamente iguais a:

*Não possuo o gabarito dessa questão*

Obrigado

por **JoaoGabriel** Qui 04 Out 2012, 19:06

NaOH <--> Na+ + OH-

A proporção estequiométrica é de 1:1:1

Logo a concentração de OH- é igual a 5*10^-2 mol/L

Pelo produto iônico da água:

[OH-]*[H+] = 10^-14 --> [H+]*5*10^-2 = 10^-14 --> [H+] = 2*10^-13 mol/L

Acho que é isso Very Happy

por MuriloTri Sex 05 Out 2012, 00:03

JoaoGabriel escreveu:

Pelo produto iônico da água:

[OH-]*[H+] = 10^-14 --> [H+]*5*10^-2 = 10^-14 --> [H+] = 2*10^-13 mol/L

Acho que é isso

Não entendi o que você fez, poderia mostrar mais detalhadamente?
Obrigado =]

por **JoaoGabriel** Sex 05 Out 2012, 21:03

Ora, do estudo das dissociações e soluções iônicas temos o conceito de produto iônico (Kw) da água:

A água sofre auto-ionização, podendo nós então escrever:

H20 <--> H+ + OH-

É sabido que [OH-]*[H+] = 10^-14

Dê uma lida:

http://www.brasilescola.com/quimica/produto-ionico-Agua-kw.htm

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