Questão - Hibridação

Oi pessoal, vocês poderiam me ajudar com essa questão? Fiquei um pouco perdida com essas hibridações :scratch:

Determine o tipo de hibridação para a formação das seguintes moléculas:

a) IF5 (pirâmide quadrada)
b) BrF₃ (em forma de "T")

Respostas:
a) sp²d²
b) sp³d

a)


I: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵



b)



Br: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Oi Rihan,

Vi a distribuição eletrônica que você fez, mas não consegui compreender a hibridação :study:

:study: Tem que estudar agora o assunto... :study:

No caso (a):

Temos IF5.

O Flúor é o mais "fortão", quer 1 elétron, cada um vai fazer uma ligação covalente.

O Iodo é da mesma "tchurma", queria isso, mas é mais "fraquinho"...

Vai ter que fazer 5 ligações pra satisfazer os 5 átomos de Flúor.

Observe a distribuição do Iodo:

É a do Kriptônio acrescido de:

4d¹⁰ 5s² 5p⁵

Agora pense em como estes elétrons podem se distribuir formando orbitais "mistos" (híbridos) entre os do tipo "d", "s" e "p" de modo a se ter:

Os 5 orbitais nececesários com 1 elétron(desemparelhados) e 1 orbital com um par, conforme o diagrama da estrutura espacial que coloquei da molécula de IF5.

Se juntássemos somente o "s" com os 3 "p", teríamos 4 híbridos... não dá.

Precisamos de alguns "d"s...

Tem que pensar nas energias também, das menores pras maiores...

Você vai conseguir ! Basta pensar ! :scratch: :study: :scratch: ! !

Vamos Lá !

Olá Rihan!!! Como vai?
Desculpa a demora, é que tive uns problemas com a internet esses dias!

Sim, vamos lá!

Eu realmente me esqueci de considerar a eletronegatividade dos elementos. Não conseguia entender o motivo de o Iodo fazer as 5 ligações, sendo que tanto o Flúor como o Iodo têm a mesma distribuição eletrônica na camada de valência.
Maaaaaaaas, ainda não entendi como ocorrerá a hibridação. Só vejo como possibilidade o orbital "s" completo, os 3 orbitais do "p" incompleto e 2 orbitais do "d".
Me ajude com essa hibridação e então eu vou tentar compreender essa e tentar resolver a outra.

Muito obrigada pela ajuda e pela paciência! rsrsrsrs

Ajuda?? :study:

2 elétrons do subnivel p entram em estado "excitado" como mostra a figura formando 5 orbitais desemparelhados que recebem 5 elétrons 1 de cada flúor. Esses 5 mais o par de elétrons não ligantes do subnível p formam os orbitais híbridos sp3d2

O motivo do Iodo fazer as 5 ligações apesar de ter a mesma configuração eletrônica de valência do Flúor é devido ao tamanho do átomo do Iodo que é muito maior que o do Flúor o que o permite (Iodo) acomodar 5 elétrons na camada de valência.

É isso aí !

Excelente, Beplosiu !

E Vamos Lá ! !